MATURITNÍ OTÁZKY

= počet elektronů se vždy v atomu rovná počtu protonů

Zápis orbitalu:

1. Pauliho princip – v každém orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, které se liší spinovým kvantovým číslem

• vakantní (prázdný)
• částečně obsazený
• plně obsazený

2. Výstavbový princip – orbitaly s nižší energií jsou obsazovány dříve než orbitaly s vyšší energií
   1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 4f 6p 7s 6d 7f
   (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p 6d 7s)

3. Hundovo pravidlo – v degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry, po obsazení všech orbitalů jedním elektronem, nepárový elektron musí mít stejný spin
   p⁶
   p⁴
   
   př. ₁₆S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴