30. 3. 2020
Kovalentní vazba
- vzniká mezi atomy, které sdílejí vazebný elektronový pár
- díky kovalentní vazbě vznikají molekuly a sloučeniny polární
- vždy znamená sdílení vazebného elektronového páru (čím se liší od iontové vazby)
- volné elektronové páry = valenční elektrony, které se nezúčastní vzniku vazby a zůstávají volné
- vázanost = číslo udávající na kolika vazbách se prvek podílí (jednoduchá, dvojná, trojná)
- jednovazné = jednoduchá vazba – vzniká sdílením 1 elektronového páru mezi 2 atomy
- dvojvazné = dvojná vazba – vzniká sdílením 2 párů elektronu mezi 2 atomy
- trojvazné = trojná vazba – vzniká sdílením 3 párů elektronů mezi 2 atomy
Rozdělení:
- polární kovalentní – X = 0,4 – 1,7
= aby mohly vzniknout, musí být rozdíl elektronegativity menší nebo rovno 1,7
- nepolární kovalentní – X = 0 – 0,4
= aby mohla vzniknout, musí být rozdíl elektronegativit menší než 0,4
= při nepolární kovalentní vazbě nedochází ke vzniku elektronových nábojů → vznikají sloučeniny a molekuly nepolární
= jsou nerozpustné ve vodě, ale rozpustné v nepolárních rozpouštědlech + nevedou elektrický proud
- koordinační kovalentní = dativní = donor – akceptovaná vazba → zvláštní typ
kovalentní vazby
= kovalentní vazba, do které jsou oba elektrony poskytovány 1 atomem
= donor = dárce (atom poskytující celý elektronový pár)
= akceptor = příjemce (atom přijímající celý elektronový pár)
