MATURITNÍ OTÁZKY

• vzniká u kovů pouze v pevném stavu
• vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce, která je složena z kationtů
• v krystalové mřížce jsou uloženy kationty kovů do tzv. uzlových bodů
• valenční elektrony kovů jsou rozmístěné v krystalické mřížce a volně se pohybují ve formě tzv. elektronového plynu
• všechny valenční elektrony jsou společné všem kationtům krystalové mřížky → vazba je delokalizována (= kationty patří všem elektronům)
• delokalizace = sdílení valenčních elektronů všemi atomy v krystalové mřížce kovů
• pohyblivost valenčních elektronů je podmínkou elektrické vodivosti, kdy proud elektronů je vyvolaný jejím usměrněným pohybem
• kujnost (tažnost) = je vyvolána posunem krystalické mřížky po sobě

Vlastnosti:

• vedou teplo
• tažné kovy
• kujné kovy
• počet valenčních elektronů určuje tvrdost kovu a teplotu tání (více elektronů tvrdší kov a vyšší teplota tání)

Slabé vazebné interakce

• jsou vždy utvořeny mezi jednotlivými molekulami
• tyhle síly při nižších teplotách sdružují molekuly do tzv. agregátních stavů kapalného nebo pevného skupenství
• síly ovlivňují některé fyzikální vlastnosti (bod tání, bod varu)
• mlže k nim docházet mezi molekulami téže látky, ale i mezi molekulami jiné látky
• dipólový moment = vektorová veličina orientována od záporného pólu ke kladnému
• pokud je vektorový součet všech dipólových momentů v molekule různý od 0, pak se jedná o polární molekulu, pokud je součet = 0 jedná se o nepolární molekulu
• větší X je v místě záporného náboje

Rozdělení:

1. Van der Waalsovy síly – slabé přitažlivé síly mezi molekulami způsobené nepravidelným rozmístěním, pohybem elektronů v atomech molekul, působí mezi libovolnými molekulami a jsou závislé na vzájemném přibližování těchto molekul
   
   rozdělení:
   1. Coulombické síly = mají elektrostatickou povahu
      • působí pouze mezi molekulami s permanentními (stálými) elektronovými dipóly
      • u těchto sil se odpuzují stejně nabité částice a přitahují se částice s opačnými náboji – dochází k uspořádání celé soustavy – tento děj je spojen s poklesem E a tím vzrůstá stabilita tohoto systému
      • v kapalinách je Coulombické uspořádání neustále narušováno vlivem tepelného pohybu částic
      • nerovnováha se vrzy obnoví

2. Disperzní síly = elektronový obal v každé molekule trochu kmitá = osciluje
   • vlivem oscilace dochází k tomu, že těžiště záporného náboje všech elektronů a těžiště kladných nábojů jader spolu v některých okamžicích nesplývají
   • pokud se k sobě přiblíží 2 oscilující dipóly, dojde k jejich souhře (synchronizaci) – tzn. že na sousedních molekulách se určitém okamžiku nacházejí opačné náboje
   • disperzními silami na sebe působí molekuly všech látek
      

3. Indukční síly = částice s permanentním dipólovým momentem vždy působí na jiné částice
   • částice způsobují deformaci elektronových obalů
   • po rozpadu elektronového obalu se částice nepolárních stávají látky polarizované a změní se jejich dipólový moment

2. Vodíková vazba = vodíkový můstek – je typem slabých vazebných interakcí

je podmíněna:

• přítomností volných elektronových párů na některém z atomů vázaných v molekulách
• přítomností atomů H vázaného s atomem, který má vysokou X

= je to vzájemné přitahování molekul obsahující H a volný elektronový pár

• E vazby u vodíkových můstků je menší než E u běžné kovalentní vazby
• její pevnost závisí na velikosti parciálního náboje u atomů H, tedy na X, atomy se kterým je vodík vázán
• pokud jsou vodíkové vazby dostatečně silné, výrazně ovlivňují fyzikální vlastnosti látek (př. bod varu)
• u IV. A skupiny nejsou vodíkové můstky kvůli nízké X těchto prvků a kvůli nepřítomnosti volného elektronového páru u těchto prvků